电子信息产业发展周期

⑴ A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，
A是所有原子中半径最小的，则A为H元素；
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，只能是1s、2s、2p能级，且各个能级上有两个电子，则Y为C元素；
由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则D是O元素；
C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E是短周期中第一电离能最小的元素，为Na元素；
F单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则F为S元素；
G最外层只有一个电子，次外层填满电子，则Z为Cu元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；G元素原子核外有29个电子，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d⁹4s²，故答案为：N＞O＞C；[Ar]3d⁹4s²；
（2）E是Na元素、D是O元素，E单质在D的常见单质中燃烧产物为过氧化钠，其化学式为Na₂O₂，其中化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：Na₂O₂；离子键和共价键；
（3）A是H元素、D是O元素、E是Na元素、F是S元素，均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液分别是亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者混合后生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）BD是CO，2.8gCO的物质的量=

⑵ 根据表提供的信息，下列判断错误的是（） A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．原子

⑶ 根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B．钠离子核

A、由图示及所学可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故说法错误；
B、钠回原子核外由11个电子，答其最外层是1个电子，钠离子是失掉该电子而带5个单位的正电荷微粒，此时核外共1l个电子分为两层电子，故说法错误．
j、由图示可知第八、它周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故说法正确；
D、镁原子最外层有4个电子，在化学反应中易失掉这4个电子而变成带4个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg⁴⁺，故说法错误．
故选j．

⑷ A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A

A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s²3p⁴，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，
（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：三、ⅠA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、D的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，H₂O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na₂O，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子键，离子；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe₃O₄，发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al