電子信息產業發展周期

⑴ A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大．根據下表提供的有關信息，回答下列問

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大，
A是所有原子中半徑最小的，則A為H元素；
B基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等，只能是1s、2s、2p能級，且各個能級上有兩個電子，則Y為C元素；
由D形成的兩種單質，其中之一是地球生物的「保護傘」，則D是O元素；
C的原子序數大於B而小於D，則C是N元素；
E是短周期中第一電離能最小的元素，為Na元素；
F單質為淡黃色晶體，不溶於水，微溶於酒精，則F為S元素；
G最外層只有一個電子，次外層填滿電子，則Z為Cu元素，
（1）B、C、D分別是C、N、O元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大於其相鄰元素，所以這三種元素，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；G元素原子核外有29個電子，其基態原子核外電子排布式為：[Ar]3d⁹4s²，故答案為：N＞O＞C；[Ar]3d⁹4s²；
（2）E是Na元素、D是O元素，E單質在D的常見單質中燃燒產物為過氧化鈉，其化學式為Na₂O₂，其中化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為：Na₂O₂；離子鍵和共價鍵；
（3）A是H元素、D是O元素、E是Na元素、F是S元素，均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質的稀溶液分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者混合後生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）BD是CO，2.8gCO的物質的量=

⑵ 根據表提供的信息，下列判斷錯誤的是（） A．元素所在的周期數等於其原子的電子層數 B．原子

⑶ 根據如圖提供的信息，下列判斷正確的是（）A．元素所在的周期數等於其原子的最外層電子數B．鈉離子核

A、由圖示及所學可知元素所在的周期數等於其原子的電子層數，故說法錯誤；
B、鈉回原子核外由11個電子，答其最外層是1個電子，鈉離子是失掉該電子而帶5個單位的正電荷微粒，此時核外共1l個電子分為兩層電子，故說法錯誤．
j、由圖示可知第八、它周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多，故說法正確；
D、鎂原子最外層有4個電子，在化學反應中易失掉這4個電子而變成帶4個單位正電荷的鎂離子，其符號為Mg⁴⁺，故說法錯誤．
故選j．

⑷ A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 A

A元素原子核外L層電子數是K層的2倍，則L層有4個電子，故為碳元素；B元素的一種單質被稱為地球生物的「保護傘」，故B為氧元素；C元素原子的第一電離能在第三周期中最小，故C為Na元素；D元素基態原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能級最多容納2個電子，n=2，故D元素基態原子最外層電子排布為3s²3p⁴，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，
（1）C為Na元素，處於周期表中第三周期第ⅠA族，
E為Fe元素，為26號元素，基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：三、ⅠA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、D的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，電子層排布相同核電荷數越大，離子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺，非金屬性O＞S，故氣態氫化物中穩定性H₂O＞H₂S，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，H₂O；
（3）B、C的單質按物質的量比1：2形成的化合物為Na₂O，含有離子鍵，屬於離子晶體，
故答案為：離子鍵，離子；
（4）E的黑色磁性晶體為Fe₃O₄，發生鋁熱反應的化學方程式是3Fe₃O₄+8Al